Расставьте коэффициенты методом электронно-нонного баланса (полурсакций) и определите молярные массы эвивалентов окислителей и восстановителей, написать уравнения в москулярном виде: 1) 1: + S.03-* 1+ S,0%- 2) Fc + Cr,0}-+ H - Fc" + CP" + H,0 3) HASO, +I:

24 октября 2025
Химия

Условие:

Расставьте коэффициенты методом электронно-нонного баланса (полурсакций) и
определите молярные массы эвивалентов окислителей и
восстановителей,
написать уравнения в москулярном виде:
1) 1: + S.03-* 1+ S,0%-
2) Fc + Cr,0}-+ H - Fc" + CP" + H,0
3) HASO, +I: + H-0 - HjAs0, + 1- + H°
4)H;0, + 1+ 2H* = 12 + H-0
5) MnO, +|-+ H+ = Mn** + 1; + 2H,0
6) 103 + 1*+H° - 13 + H-0
7) 1+ HNO, + H° = 1, + NO + H,O
8) Cr + H,0, + OH - CrO?* + H.0
9) Cr, 03 + H-0, + H - C?" + 0, + H,0
10) Cr, 03"+ HS + H* - Cr" +S + H0
12) Cr" + S:0%" + H,0 - Cr,0, + H + SO,"
13) CI0; + [*+Н+- CT + l: + H.0
VIS) 1, + 5,03 + H-0 - SO, +|=+ H*
16) 10-+ S,0;- + OH - SO, + 1- + H.0.

Решение:

Для решения данной задачи мы будем использовать метод электронного баланса (полурсакций) для расстановки коэффициентов в уравнениях реакций. Затем мы определим молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей. 1) Уравнение: S2O32- + S2O62- - Определяем изменения степеней окисления: S в S2O32- имеет степень окисления +2, в S2O62- - +6. - Уравниваем электроны: 2S^+2 → 2S^+6 + 8e^- - Уравнение: 2S2O32- → 2S2O62- + 8e^- - Молярная масса эквивалента: 8/2 = 4. 2) Уравнение: Fe3+ + Cr2O72- + H^+ → Fe2+ + Cr3+ + H2O - Изменения: Fe3+ → Fe2+ (1e^-), Cr2O72- → 2Cr3+ (6e^-). - Уравни...