Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Добавлена: 11.04.2026
Обновлена: 11.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Электрохимия

Условие:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель $\mathrm{KOH}+\mathrm{NO} \rightarrow+\mathrm{KNO}_{2}+\mathrm{N} 2+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

Решение:

Дано

Неравновесное уравнение реакции:

\mathrm{KOH} + \mathrm{NO} \rightarrow \mathrm{KNO}_{2} + \mathrm{N}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

Найти

Коэффициенты, уравнивающие реакцию.
Окислитель и восстановитель.

Решение

Шаг 1: Определение степеней окисления и полуреакций

Сначала определим степени окисления элементов, которые их меняют.

В реагентах:

В $\mathrm{KOH}$ : $\mathrm{K}^{+1}$ , $\mathrm{O}^{-2}$ , $\mathrm{H}^{+1}$ .
В $\mathrm{NO}$ : $\mathrm{N}^{+2}$ , $\mathrm{O}^{-2}$ .

В продуктах:

В $\mathrm{KNO}_{2}$ : $\mathrm{K}^{+1}$ , $\mathrm{O}^{-2}$ , $\mathrm{N}^{+3}$ ...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

В реакции $\mathrm{KOH} + \mathrm{NO} \rightarrow \mathrm{KNO}_{2} + \mathrm{N}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$ азот в $\mathrm{NO}$ одновременно повышает и понижает свою степень окисления. Как называется такой тип окислительно-восстановительной реакции?

Реакция обмена

Реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)

Реакция соединения