Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.1. Al + KOH + H2O → K[Al(OH)4] + H2 2. KIO3 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

Условие:

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

1. Al + KOH + H₂O → K[Al(OH)₄] + H₂

2. KIO₃ + KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

3. MnS + HNO₃ → Mn(NO₃)₃ + S + NO₂ + H₂O

4. K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

1. Al ⁰+ KOH + H ⁺ ₂O K[Al³⁺ (OH)₄] + H₂⁰

Al ⁰ -3e = Al ³⁺ |*2 процесс окисления.

2H⁺ ₂O + 2e = H₂⁰ + 2OH^- |*3 процесс восстановления.

2Al ⁰+ 2KOH + 6H₂O 2 K[Al³⁺ (OH)₄] + 3H₂⁰

Al - восстановитель.

H₂O - окислитель.

2. KI⁵⁺ O₃ + KI^-+ H₂SO₄ I₂⁰ + K₂SO₄ + H₂O

I⁵⁺ ⁺ +5е = I⁰ - процесс восстановления.

I- -е = I0...