Раствор 6,2 г белого фосфора в 100 г сероуглерода закипает при 41,45 ºС, а чистый сероуглерод кипит при 40,30 ºС. Эбуллиоскопическая константа сероуглерода равна 2,29. Из скольких атомов состоят молекулы растворенного в сероуглероде белого фосфора?
Мы решим задачу с использованием эффекта эбуллиоскопии. Для невысоких концентраций соотношение между повышением температуры кипения (ΔT), эбуллиоскопической константой (k₍b₎) и молярной концентрацией (молальностью m) описывается формулой:
ΔT = i · k₍b₎ · m
где i – коэффициент Вант‑Гоффа (число частиц, получающихся при полном диссоциации одного молекулы).
Нам известно, что раствор содержит 6,2 г белого фосфора, растворённого в 100 г сероуглерода, а разница температур кипения:
ΔT = 41,45 ºC – 40,30 ºC = 1,15 ºC.
Эбуллиоскопическая констан...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
