Раствор глюкозы массой 200 г подвергли спиртовому брожению. Выделившийся газ пропустили через избыток гидроксида кальция. Образовавшийся осадок отделили и прокалили, при этом выделилось 3,584 л (н. у.) газа. Определите массовую долю глюкозы в исходном растворе, если выход реакции брожения составил 80%.
Для решения задачи начнем с определения реакции спиртового брожения глюкозы. Глюкоза (C6H12O6) при брожении превращается в этанол (C2H5OH) и углекислый газ (CO2):
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2
Теперь определим, сколько газа (CO2) выделилось в результате реакции. Из условия задачи известно, что выделилось 3,584 л газа при нормальных условиях (н. у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, найдем количество молей CO2:
n(CO2) = V ...