Раствор, содержащий 2,604 г хлорида кальция в 500 мл воды, замерзает при температуре . Вычислите степень диссоциации и изотонический коэффициент хлорида кальция. (КПкг)/моль. Рассчитайте осмотическое давление данного раствора при стандартной температуре,

Добавлена: 05.05.2026
Обновлена: 05.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Электрохимия

Раствор, содержащий 2,604 г хлорида кальция в 500 мл воды, замерзает при температуре . Вычислите степень диссоциации и изотонический коэффициент хлорида кальция. (КПкг)/моль. Рассчитайте осмотическое давление данного раствора при стандартной температуре,

Условие:

Раствор, содержащий 2,604 г хлорида кальция в 500 мл воды, замерзает при температуре $-0,24^{\circ} \mathrm{C}$ . Вычислите степень диссоциации и изотонический коэффициент хлорида кальция. $К=1,86$ (КПкг)/моль. Рассчитайте осмотическое давление данного раствора при стандартной температуре, если $\rho=1,0024$ г/мл. Какую концентрацию должен иметь раствор фруктозы, чтобы быть изоосмотичным раствору хлорида кальция?

Решение:

Определим количество вещества CaCl₂ в растворе.

– Дана масса CaCl₂: m = 2,604 г.
– Молярная масса CaCl₂:
\tM(CaCl₂) = M(Ca) + 2·M(Cl) ≈ 40,08 + 2·35,45 = 110,98 г/моль.

Количество молей:
\tn = m / M = 2,604 г / 110,98 г/моль ≈ 0,02345 моль.

─────────────────────────────
Рассчитаем мольальность раствора.

Объём воды – 500 мл → масса растворителя ≈ 500 г = 0,5 кг.

Мольальность:
\tb = n / масса растворителя = 0,02345 моль / 0,5 кг = 0,0469 моль/кг.

─────────────...