Условие:
Реакцией обмена получить 9,8г гидроксида меди. Рассчитать необходимое количество в граммах едкого нитрата и сульфата меди
Решение:
Рассмотрим реакцию обмена, при которой сульфат меди взаимодействует с едким натром (NaOH) с образованием гидроксида меди (Cu(OH)2) и сульфата натрия. Запишем уравнение реакции:
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
В данном уравнении видно, что на 1 моль сульфата меди приходится 2 моль едкого натра и образуется 1 моль гидроксида меди.
Шаг 1. Определим моль гидроксида меди, который необходимо получить. Молярная масса Cu(OH)2 определяется так: Cu: 63,55 г/моль, OH: (16 + 1) = 17 г/моль, поэтому дважды – 2·17 = 34 г/моль. Итого: 63,55 + 34 = 97,55 г/моль (округлим до 97,6 г/моль).
Если ну...