Реакции выражаются схемами:
Sb2O3 + KMnO4 +KOH → Sb2O5 + K2MnO4 +H2O;
Ca + HNO3 →Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
Составьте электронные уравнения.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Определите тип окислительно – восстановительных реакций.
Sb2O3 + KMnO4 +KOH Sb2O5 + K2MnO4 +H2O
Расставим степени окисления.
Sb+32O3-2 + K+Mn+7O4-2 +K+O-2H+ Sb+52O5-2 + K+2Mn+6O4-2 +H+2O-2.
Степень окисления изменяют сурьма Sb и марганец Mn.
2Sb+3 4е 2Sb+5 окисление;
Mn+7 + е Mn+6 восстановление.
Чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов, найдем дополнительные коэффициенты. Для 4 и 1 наименьшее кратное равно 4.
4 : 4 = 1 перед атомами сурьмы коэффициент равен 1.
4 : 1 = 4 перед атомами марганца коэффициент равен 4.
2Sb+3 4е 2Sb+5 | 1
Mn+7 + е ...