Реакции выражаются схемами: Sb2O3 + KMnO4 +KOH → Sb2O5 + K2MnO4 +H2O и Ca + HNO3 →Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.

Sb₂O₃ + KMnO₄ +KOH Sb₂O₅ + K₂MnO₄ +H₂O

Расставим степени окисления.

Sb⁺³₂O₃^-2 + K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 +K+O^-2H⁺ Sb⁺⁵₂O₅^-2 + K⁺²Mn⁺⁶O₄^-2 +H⁺₂O^-2.

Степень окисления изменяют сурьма Sb и марганец Mn.

2Sb⁺³ 4е 2Sb⁺⁵ окисление;

Mn⁺⁷ + е Mn⁺⁶ восстановление.

Чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов, найдем дополнительные коэффициенты. Для 4 и 1 наименьшее кратное равно 4.

4 : 4 = 1 перед атомами сурьмы коэффициент равен 1.

4 : 1 = 4 перед атомами марганца коэффициент равен 4.

2Sb⁺³ 4е 2Sb⁺⁵ | 1

Mn+7 + е ...