![Реакция идёт по уравнению H2 + I2 <=> 2HI.
При 508°C константа скорости этой реакции равна 0,16 л·моль⁻¹·мин⁻¹.
Вычислите начальную скорость реакции, если исходные концентрации реагирующих веществ были:
[H2] = 0,04 моль/л, [I2] = 0,05 моль/л.
Чему будет](/public/images/library/external/library-detail-hero-book.png)
1.Реакция идёт по уравнению H2 + I2 2HI. При 508С константа скорости этой реакции равна 0,16 л·моль-1·мин-1. Вычислите начальную скорость реакции, если исходные концентрации реагирующих веществ были:
[H2] = 0,04 моль/л, [I2] = 0,05 моль/л. Чему будет равна скорость этой реакции, когда концентрация водорода понизится до 0,03 моль/л?
Задача. Имеется реакция
H₂ + I₂ → 2HI
При 508ºC константа скорости равна k = 0,16 л·моль⁻¹·мин⁻¹.
Даны начальные концентрации:
[H₂]₀ = 0,04 моль/л
[I₂]₀ = 0,05 моль/л
Нужно найти:
Мы будем действовать шаг за шагом.
─────────────────────────────
Шаг 1. Определим закон скорости реакции
По экспериментальным данным для данной реакции скорость можно записать как произведение концентраций реагирующих веществ с константой скорости: v = k · [H₂] · [I₂]
────────...