Реакция кальцинации гидрокарбоната натрия протекает при 400 K . Определить изменение термодинамических функций , и в этом процессе.

Добавлена: 12.05.2026
Обновлена: 12.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Реакция кальцинации гидрокарбоната натрия протекает при 400 K . Определить изменение термодинамических функций , и в этом процессе.

Условие:

Реакция кальцинации гидрокарбоната натрия $2 \mathrm{NaHCO} 3 ® \mathrm{Na} 2 \mathrm{CO} 3+\mathrm{CO} 2+\mathrm{H} 2 \mathrm{O}(г)$ протекает при 400 K . Определить изменение термодинамических функций $\Delta \mathrm{H}$ , $\Delta \mathrm{S}, \Delta \mathrm{A}$ и $\Delta \mathrm{G}$ в этом процессе.

Решение:

Записываем уравнение реакции: 2 NaHCO₃ (s) → Na₂CO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (g)
Собираем данные о термодинамических функциях: Предположим, что у нас есть следующие данные (в стандартных условиях, 298 K):
- $\Delta H_f^\circ$ (кДж/моль):
  - NaHCO₃: -947.7
  - Na₂CO₃: -1130.7
  - CO₂: -393.5
  - H₂O (г): -241.8
- $S^\circ$ (Дж/(моль·К)):
  - NaHCO₃: 213.7
  - Na₂CO₃: 214.0
  - CO₂: 213.8
  - H₂O (г): 188.8
Расчет изменения энтальпии ( $\Delta H$ ): $\Delta H = \sum \Delta H_f^\circ \text{(продукты)} - \sum \Delta H_f^\circ \text{(реактанты)}$ ...