Реакция окисления сернистого ангидрида началась при концентрациях моль и моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация была равна 0,01 моль/л. Вычислить равновесные концентрации остальных веществ.

Добавлена: 07.05.2026
Обновлена: 07.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая кинетика

Реакция окисления сернистого ангидрида началась при концентрациях моль и моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация была равна 0,01 моль/л. Вычислить равновесные концентрации остальных веществ.

Условие:

Реакция окисления сернистого ангидрида $2 \mathrm{SO}_{2}+\mathrm{O}_{2} \leftrightarrow \mathrm{SO}_{3}$ началась при концентрациях $\left[\mathrm{SO}_{2}\right]=0,03$ моль $/ л$ и $\left[\mathrm{O}_{2}\right]=0,025$ моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация $\left[\mathrm{SO}_{2}\right]$ была равна 0,01 моль/л. Вычислить равновесные концентрации остальных веществ.

Решение:

Запишем уравнение реакции с правильно уравненной реакцией окисления сернистого ангидрида:
2 SO₂ + O₂ ⇌ 2 SO₃

Обозначим степень протекания реакции через x (моль/л).

Начальные концентрации:
[SO₂]₀ = 0,03 моль/л
[O₂]₀ = 0,025 моль/л
[SO₃]₀ = 0 мо...