Реакция окисления сернистого ангидрида 2SO2 + O2 = 2SO3 началась при концентрациях [SO2] = 0,03 моль/л и [O2] = 0,025 моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация SO2 была равна 0,01 моль/л. Вычислить равновесные концентрации остальных веществ.
«Реакция окисления сернистого ангидрида 2SO2 + O2 = 2SO3 началась при концентрациях [SO2] = 0,03 моль/л и [O2] = 0,025 моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация SO2 была равна 0,01 моль/л. Вычислить равновесные концентрации остальных веществ.»
- Химия
Условие:
Реакция окисления сернистого ангидрида 2SO2 + O2 = 2SO3 началась при концентрациях [SO2] = 0,03 моль/л и [O2] = 0,025 моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация SO2 была равна 0,01 моль/л.
Вычислить равновесные концентрации остальных веществ.
Решение:
Уравнение реакции:
Начальные концентрации:
Равновесная концентрация [SO2] = 0,01 моль/л.
Следовательно, ко...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э