Реакция второго порядка A+B=P проводится в растворе с начальными концентрациями [A]0=0,05 моль/л и [B]0=0,08 моль/л. Через 1 час концентрация вещества А уменьшилась до 0,02 моль/л. Рассчитайте константу скорости и периоды полураспада обоих веществ.

Найдем сначала константу скорости k реакции второго порядка для реакции A + B → P, где стехиометрия – 1:1.

Обозначим:
 [A]₀ = 0,05 моль/л,
 [B]₀ = 0,08 моль/л.

При ходе реакции выделим x моль/л вещества P, тогда концентрации реагентов будут:
 [A] = [A]₀ – x,
 [B] = [B]₀ – x.

Нам дано, что через 1 час концентрация вещества A стала равной 0,02 моль/л. Отсюда:
 x = 0,05 – 0,02 = 0,03 моль/л.
При этом концентрация B в этот момент:
 [B] = 0,08 – 0,03 = 0,05 моль/л.

Для реакции A + B → P с неравными нача...