Условие задачи
100 г кристаллогидрата соли синего цвета прокалили при температуре 260 0С, в результате чего получили 63,92 г безводной соли, 30 г которой поместили в закрытый сосуд рядом с 300 г насыщенного раствора этой же соли. Через несколько часов из насыщенного раствора выпал кристаллический осадок синего цвета.
Рассчитайте массу выделившихся кристаллов, если известно, что растворимость соли
составляет 23,0 г/100 г воды, а помещенная в сосуд безводная соль полностью переходит в кристаллогидрат исходного состава, ассоциировав воду из насыщенного раствора. Для обнаружения цинка в алюминиевых сплавах и легированной стали применяют раствор описанной в задаче соли. При выявлении этого металла на его поверхности появляются красные пятна.
Ответ
1. Раствор соли, применяемый при определении цинка в сплавах это CuSO4. Красные пятна на поверхности металлическая медь, получающаяся по реакции:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu2. При температуре 260 0С происходит удаление воды из кристаллогидрата, следовательно, количество моль меди и воды в кристаллогидрате:n(Cu) = n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 63,92/159,6 = 0,40 мольn(H2Oкр) = (m(CuSO4∙nH2O) m(CuSO4))/M(H2O) = (100 г 63,92 г)/18 г/моль = 2,0 мольСледовательно, формула исходного кристаллогидрата CuSO4∙5H2O3. С учетом растворимости 23,0г/100г воды, рассчитаем массу соли в 300 г насыщенного раство...
