Условие задачи
Сколько граммов раствора сульфата натрия с массовой долей 5% и раствора нитрата бария с массовой долей 6% потребуется для получения 13,98 г сульфата бария?
Дано: ω(Na2SO4) = 5% или 0,05, ω1(Ba(NO3)2) = 6% или 0,06, m(BaSO4) = 13,98 г., M(Na2SO4) = 142 г/моль, M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль, M(BaSO4) = 233 г/моль
Найти: mр-ра (Na2SO4), mр-ра (Ba(NO3)2)
Ответ
Запишем уравнение реакции:
142 261 233
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
Х у 13,98 г
По уравнению реакции найдем массы химически чистых веществ, для получения осадка:Х = 13,98*142/233 = 8,52 гУ = 13,98*261/233 = 15,...
Потяни
