Условие задачи
В печи сплавили 50,2 г галлия и 20,8 г серы, после чего сплав
обработали соляной кислотой. Какие газы при этом выделились? Определите объем
выделившихся газов при температуре 8000С и давлении 2,3 атмосферы. Рассчитайте
парциальные давления газов, если система газоотвода приведена к н.у.
Ответ
1. Определим количество вещества исходных компонентов.2Ga + 3S = Ga2S3n(Ga) = m(Ga)/M(Ga) = 50,2/69,7=0,72 моль.n(S) = m(S)/M(S) =20,8/32=0,65 моль.По уравнению реакции:n(Ga)р-ции = 2/3∙n(S) = 2/3‧ 0,65 = 0,43 моль.Галлий взят в избытке, поэтому дальнейший расчет ведем по сере. Из уравнения реакции следует:из 3n(S) получается n(Ga2S3), т.е в три раза меньше:n(Ga2S3)=1/3∙0,65моль=0,22 моль.2. C соляной кислотой вступают в реакцию сульфид галлия и остаток галлия:Из уравнения реакции следует, чтоиз n(Ga2S3) получается 3n(H2S), т.е. в три раза больше:n(H2S) = 3∙0,22моль = 0,66 моль.Объем газа расс...
