С помощью экселя расчитать формы состояния плавиковой кислоты от концентрации фтор-ионов: 1,00E-05 1,00E-04 1,00E-03 1,00E-02 1,00E-01 1,00E+00 2,00E+00

Добавлена: 09.06.2026
Обновлена: 09.06.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Физическая химия

Условие:

С помощью экселя расчитать формы состояния плавиковой кислоты от концентрации фтор-ионов:
1,00E-05
1,00E-04
1,00E-03
1,00E-02
1,00E-01
1,00E+00
2,00E+00

Решение:

Для расчета форм состояния плавиковой кислоты ( $HF$ ) в зависимости от концентрации фторид-ионов $[F^-]$ , необходимо воспользоваться уравнением константы кислотной диссоциации для $HF$ :

\nHF \rightleftharpoons H^+ + F^-

Константа диссоциации $K_a$ для плавиковой кислоты при стандартных условиях составляет примерно $K_a = 6,6 \times 10^{-4}$ .

1. Теоретическое обоснование

Выражение для константы равновесия:

\nK_a = \frac{[H^+][F^-]}{[HF]}

Нас интересуют мольные доли форм:

Доля недиссоциированной кислоты $\alpha_{HF} = \frac{[HF]}{[HF] + [F^-]}$
Доля фторид-ионов $\alpha_{F^-} = \frac{[F^-]}{[HF] + [F^-]}$ ...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой параметр является ключевым для определения соотношения между диссоциированной и недиссоциированной формами плавиковой кислоты ($HF$) при заданной концентрации фторид-ионов ($[F^-]$)?

Общая концентрация фтора в растворе.

Концентрация ионов водорода ( $[H^+]$ ) или pH раствора.

Температура раствора.