Условие задачи
С помощью метода ионно-электронного баланса (метода полуреакций) закончите уравнения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель. Если необходимо, выведите среду, в которой протекает данная реакция. Составьте сопряженные окислительно-восстановительные пары; с использованием значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов рассчитайте ЭДС и подтвердите возможность самопроизвольного протекания реакции. Будет ли эта реакция протекать до конца?
NaI + NaNO2 + ...= NO + ...
Se + AuCl3 + H2O = Au + ...
Ответ
NaI + NaNO2 + H2SO4 = NO + I2 + Na2SO4 + H2O
2I- - 2e = I2 процесс окисления
N3+ O2- +e +2 H+ = N2+ O + H2O|*2 процесс восстановления
2 I- + 2N3+ O2- + 4 H+ = I2 + 2N2+ O + 2H2O
2NaI +2 NaNO2 + 2H2SO4= 2NO + I2 +2Na2SO4 +2 H2O
Сопряженные окислительно-восстановительные пары:
2I- - I2 Евосст = 0,54В N3+ O2- +2 H+ - N2+ O + H2O Еокис =1,202В
Na...
