Условие задачи
С помощью нитрат-селективного электрода определяли содержание NО3--иона в растворе. Стандартный раствор KNO3 приготовили растворением точной навески его массой 0,4964 г в 100 мл воды. Из этого раствора приготовили серию более разбавленных растворов с концентрацией С(KNO3) моль/л, для чего каждый предыдущий раствор разбавляли в 10 раз водой в мерной колбе. При измерении электродных потенциалов стандартных растворов получили следующие данные (табл. 3).
Таблица 3 – Результаты измерения потенциалов стандартных растворов
Исследуемый раствор с концентрацией Сх довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл и измерили Ех =166,8 мВ. Рассчитать точную концентрацию стандартных растворов KNO3, построить градуировочный график и определить массу нитрат-иона в исследуемом растворе, г.
Ответ
Молярная концентрация исходного стандартного раствора равна
где т(KNO3) масса навески KNO3, равна 0,4964 г;
М(KNO3) -молярная масса KNO3, равна 39 + 14 + 16∙3 = 101 (г/моль);
V объём исходного стандартного раствора, равен 100 мл = 0,100 л.
