С применением уравнения Дебая-Хюккеля вычислить степень диссоциации 0.247 молярной уксусной кислоты при 25 °С (K = 1.7510–5) в 110–2 молярном растворе Ca(NO3)2.

Добавлена: 06.05.2026
Обновлена: 06.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Электрохимия

Условие:

С применением уравнения Дебая-Хюккеля вычислить степень диссоциации 0.247 молярной уксусной кислоты при 25 °С (K = 1.75*10–5) в 1*10–2 молярном растворе Ca(NO3)2.

Решение:

Нам необходимо найти степень диссоциации α для уксусной кислоты CH₃COOH, концентрация которой c = 0.247 M, при добавлении фонового электролита Ca(NO₃)₂ (концентрация 1·10⁻² М), принимая во внимание поправку на активность и используя уравнение Дебая–Хюккеля.

─────────────────────────────

Определим равновесие диссоциации уксусной кислоты:

CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

Обозначим степень диссоциации через α (доля молекул, прореагировавших в ионы).

При начальной концентрации кислоты 0.247 M имеем в равновесии:
[CH₃COOH] = 0.247·(1...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое из следующих утверждений наиболее точно описывает влияние добавления Ca(NO₃)₂ на степень диссоциации уксусной кислоты в данном растворе?

Добавление Ca(NO₃)₂ увеличивает степень диссоциации уксусной кислоты, поскольку ионы Ca²⁺ и NO₃⁻ связывают ионы H⁺ и CH₃COO⁻, смещая равновесие вправо.

Добавление Ca(NO₃)₂ уменьшает степень диссоциации уксусной кислоты, так как увеличивает ионную силу раствора, что приводит к уменьшению коэффициентов активности ионов и смещению равновесия влево.

Добавление Ca(NO₃)₂ не оказывает существенного влияния на степень диссоциации уксусной кислоты, поскольку Ca(NO₃)₂ является сильным электролитом и не участвует в равновесии диссоциации уксусной кислоты.