Условие:
Серный ангидрид массой 8 г добавили к 10%-ному раствору серной кислоты. В результате образовался 25%-ный раствор. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.
Решение:
Дано: • Начальный раствор H₂SO₄ имеет концентрацию 10% и массу m (в г). Тогда масса H₂SO₄ в нём: 0,10·m, а масса воды – 0,90·m. • К этому раствору добавляют 8 г серного ангидрида (SO₃).
Реакция образования серной кислоты: SO₃ + H₂O → H₂SO₄
По реакции: – Молярная масса SO₃ = 80 г/моль; – Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль; – На 1 моль SO₃ требуется 1 моль воды (18 г), и образуется 1 моль H₂SO₄.
Определим, сколько образуется H₂SO₄ и сколько воды из добавленного SO₃:
- Количество молей SO₃ = 8 г / 80 г/моль = 0,1 моль.
- Тогда м...