Сероводород объемом 5 л пропустили через 44% раствор сульфата меди(II) массой 575 г. Вычислите массу осадка, выделившегося в результате реакции.

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между сероводородом (H₂S) и сульфатом меди (CuSO₄): \[ \text{H}_2\text{S} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{CuS} \downarrow + \text{H}_2\text{SO}_4 \] Теперь определим, сколько сульфата меди содержится в 44% растворе массой 575 г. 1. **Вычислим массу сульфата меди (CuSO₄) в растворе:** \[ \text{Масса CuSO}_4 = 0.44 \times 575 \, \text{г} = 253 \, \text{г} \] 2. **Вычислим количество молей сульфата меди (CuSO₄):** Молярная масса сульфата меди (CuSO₄) составляет: - Cu: 63.55 г/моль - S: 32.07 г/моль - O₄: 4 × 16.00 г/м...