сероводород обьемом 5л пропустили через 44% раствор сульфата меди(||) массой 575г. вычислите массу осадка выделившегося в результате реакции

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между сероводородом (H₂S) и сульфатом меди (CuSO₄):

$$\text{H}2\text{S} + \text{CuSO}4 \rightarrow \text{CuS} \downarrow + \text{H}2\text{SO}4$$

Теперь определим, сколько сульфата меди содержится в 44% растворе массой 575 г.

1. Вычислим массу сульфата меди (CuSO₄) в растворе:

   $$\text{Масса CuSO}_4 = 0.44 \times 575 \, \text{г} = 253 \, \text{г}$$

2. Вычислим количество молей сульфата меди (CuSO₄): Молярная масса сульфата меди (CuSO₄) составляет:

   • Cu: 63.55 г/моль
   • S: 32.07 г/моль
   • O₄: 4 × 16.00 г/моль = 64.00 ...