Сформулируйте правило влияния температуры на равновесие. Куда сместится равновесие реакции при понижении температуры СО + Н2Опар ↔ СО2 + Н2, ΔН˂0. Объясните ответ.

19 августа 2024
Химия

Условие:

Сформулируйте правило влияния температуры на равновесие. Куда сместится равновесие реакции при понижении температуры СО + Н₂О_пар ↔ СО₂ + Н₂, ΔН˂0. Объясните ответ.

Что означает здесь величина ΔН? Как влияет давление на данный обратимый процесс? Объясните.

Какое утверждение справедливо:

1) в состоянии равновесия равны концентрации реагентов и продуктов;

2) при равновесии никакие реакции не протекают;

3) в состоянии равновесия концентрации реагентов и продуктов не изменяются;

4) при равновесии масса реагентов равна массе продуктов.

Решение:

А) Так как Н˂0, то реакция экзотермическая (с выделением теплоты). Исходя из этого можно сформулировать следующее правило влияния температуры на равновесие:
При повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону реагентов, при понижении температуры в сторону продуктов.

Б) Н это тепловой эффект данной химической реакции (энтальпия).

Находится по фо...