Сколько 3%-ного раствора пероксида водорода и кристаллического KMnO4 прореагировало в кислой среде, если в результате реакции выделилось 1,12 л кислорода при н.у.?

Для решения задачи сначала нужно определить, сколько молей кислорода выделилось в результате реакции. Мы знаем, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. 1. Определим количество молей кислорода: \[ n(O2) = \frac{V}{Vm} = \frac{1,12 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,05 \, \text{моль} \] 2. Запишем уравнение реакции между пероксидом водорода (H2O2) и перманганатом калия (KMnO4) в кислой среде. В кислой среде перманганат калия восстанавливается до ионов марганца (Mn²⁺), а пероксид водорода окисляется до кислорода. Уравнение реакции выглядит следу...