Условие задачи
а) Сколько эквивалентов Ca(OH)2 вступит в реакцию с 150 мл 0,1 М раствора HNO3?
б) Определить эквивалент двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г нитрата?
в) Некоторое количество оксида серебра (I) при разложении образовало 2,158 г металла, причём выделилось 0,16 г кислорода. Вычислите эквивалент металла.
Ответ
А) Запишем уравнение реакции:
Са(OH)2 + 2HNO3 = Са(NO3)2 + 2H2O
M(HNO3) =1+14+48 = 63 г/моль; M(Са(OH)2) = 40+32+2 = 74 г/моль; fэкв(Са(OH)2) = 1/2
fэкв(HNO3) = 1
По закону эквивалентов массы (объёмы) реагирующих веществ m1 и m2 пропорциональны их молярным массам (объёмам):
nэкв(HNO3) = CH*V =0,1*1...
Потяни
