Сколько грамм гидроксида меди получится при реакции 80 грамм гидроксида натрия с сульфатом меди?

Добавлена: 11.05.2026
Обновлена: 11.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Экспериментальные методы в химии

Сколько грамм гидроксида меди получится при реакции 80 грамм гидроксида натрия с сульфатом меди?

Условие:

Сколько грамм гидроксида меди $(11)\left(\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}\right)$ получится при реакции 80 грамм гидроксида натрия с сульфатом меди? $\mathrm{NaOH}+\mathrm{CuSO}_{4}=\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}$

Решение:

Для решения задачи сначала нужно определить, сколько моль гидроксида натрия (NaOH) содержится в 80 граммах. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль (23 г/моль для Na, 16 г/моль для O и 1 г/моль для H).

Количество моль NaOH можно вычислить следующим образом:
\nn(NaOH) = масса / молярная масса = 80 г / 4...