Сколько граммов K2Cr2O7 содержится в растворе, если после добавления к нему избытка KI и H2SO4 на титрование выделившегося иода израсходовано 30,00 мл 0,1 н раствора Na2S2O3?

Добавлена: 06.05.2026
Обновлена: 06.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Методы химического анализа

Условие:

Сколько граммов K2Cr2O7 содержится в растворе, если после добавления к нему избытка KI и H2SO4 на титрование выделившегося иода израсходовано 30,00 мл 0,1 н раствора Na2S2O3?

Решение:

Шаг 1: Определение количества эквивалентов Na2S2O3

Сначала найдем количество эквивалентов Na2S2O3, которое было использовано в реакции.

Концентрация раствора Na2S2O3 составляет 0,1 н, а объем — 30,00 мл.

Количество эквивалентов Na2S2O3 можно вычислить по формуле:

n = C \times V

где:

$n$ — количество эквивалентов,
$C$ — нормальность раствора,
$V$ — объем в литрах.

Переведем объем из миллилитров в литры:

V = 30,00 \, \text{мл} = 0,03000 \, \text{л}

Теперь подставим значения в формулу:

n = 0,1 \, \text{н} \times 0,03000 \, \text{л} = 0,003 \, \text{эквивалента}

Шаг 2: Определение количества эквивалентов K2Cr2O7

В реакции между K2Cr2O7 и Na2S2O3 каждый эквивалент K2Cr2O7 реагирует с 6 эквивалентами Na2S2O3. Это связано с тем, что K2Cr2O7 (хромат калия) восстанавливается до ионов хрома (Cr^3+) в кислой среде, и на каждый ион хрома требуется 6 ионов S2O3^2-.

Следовательно, количество эквивалентов K2Cr2O7 можно найти по формуле: