Условие:
Сколько граммов карбоната натрия Na2CO3 было взято, если после растворения водой до метки взяли 25 мл пипеткой и на титрование пошло 20 мл 0,1н. раствора HCl
Решение:
- После растворения карбоната натрия в воде раствор разбавляют до заданной метки в колбе. Из этого раствора пипеткой отбирают 25 мл, которые затем титруют раствором HCl, имеющим нормальность 0,1 н. При титровании на реакцию уходит 20 мл кислоты.
- Запишем уравнение реакции нейтрализации:
Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂.
Это означает, что на 1 моль Na₂CO₃ необходимо 2 моль HCl.
- Определим количество молей HCl, затраченных при титровании:
Объём HCl = 20 мл...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи