Сколько граммов перекиси водорода разложили, если выделилось 4,48 л кислорода (н.у.)? Достаточно ли этого объема кислорода для сжигания 19,2 г магния?

Для решения задачи сначала найдем, сколько граммов перекиси водорода (H2O2) разложилось, чтобы получить 4,48 л кислорода (O2) при нормальных условиях (н.у.). 1. **Определим реакцию разложения перекиси водорода:** 2 H2O2 → 2 H2O + O2 Из уравнения видно, что 2 молекулы перекиси водорода дают 1 молекулу кислорода. 2. **Найдем количество молей кислорода:** При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество молей кислорода, выделившегося из 4,48 л, можно найти по формуле: n(O2) = V / Vм = 4,48 л / ...