Условие:
Сколько граммов перекиси водорода разложили если выделилось 4,48 л кислорода н.у. достаточно ли этого объема кислорода для сжигания 19,2 г магния
Решение:
Для решения задачи сначала найдем, сколько граммов перекиси водорода (H2O2) разложилось, чтобы получить 4,48 л кислорода (O2) при нормальных условиях (н.у.).
- Определим реакцию разложения перекиси водорода: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
Из уравнения видно, что 2 молекулы перекиси водорода дают 1 молекулу кислорода.
-
Найдем количество молей кислорода: При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество молей кислорода, выделившегося из 4,48 л, можно найти по формуле: n(O2) = V / Vм = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль
-
Определим количество молей перекиси водорода: И...