Условие задачи
Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л раствора нитрата диамминсеребра с молярной концентрацией 0,2 моль/л, содержащего, кроме того, 17 г аммиака?
Ответ
Дано:
V([Ag(NH3)2]NO3) = 1 л
CM([Ag(NH3)2]NO3) = 0,2 моль/л
m (NH3) = 17 г
M (NH3) = 17 г/моль
KH [Ag(NH3)2]+ = 6,8*10-8.
Найти:
m (Ag+) = ?
Так как комплексная соль диссоциирует на внешнюю и внут-реннюю сферы как сильный электролит по схеме: [Ag(NH3)2]NO3 ⇄ [Ag(NH3)2]+ + NO3-, то концентрация аммиачного комплекса в растворе принимается равной комплексной соли 0,2 моль/л. Определим равновесные концентрации ионов комплексной частицы в присутствии аммиака:
Количество вещества аммиака в растворе:
n (NH3) = m (NH3) / M (NH3) = 17/17 = 1 моль
СМ , моль/л [Ag(NH3)2]+ ⇄ Ag+ + 2NH3
Исходная 0,2 ...