Сколько граммов серы сгорело, если в результате реакции получили 5,6 л оксида серы (IV) SO2 (н. у.)? Сколько литров кислорода (н. у.) вступило в реакцию?

1. Дано:

• Объем оксида серы (IV) ($SO_2$): $V(SO_2) = 5,6$ л (при нормальных условиях, н. у.).
• Нормальные условия (н. у.): Температура $0^\circ \text{C}$ ($273,15$ К) и давление $101,325$ кПа ($1$ атм).
• Молярный объем газа при н. у.: $V_m = 22,4$ л/моль.

2. Найти:

1. Масса серы ($m(S)$), вступившей в реакцию.
2. Объем кислорода ($V(O_2)$), вступившего в реакцию (при н. у.).

3. Решение:

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Горение серы в кислороде описывается следующим уравнением: