Условие:
сколько литров углекислого газа получится при взаимодействии 10.6 г карбоната натрия и 8 г соляной кислоты.
Решение:
Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl): Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2↑ Теперь определим количество вещества (моль) каждого реагента. 1. Найдем молекулярную массу карбоната натрия (Na2CO3): - Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль - C: 12 г/моль × 1 = 12 г/моль - O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль Итого: 46 + 12 + 48 = 106 г/моль Теперь найдем количество молей карбоната натрия: n(Na2CO3) =...