Условие:
Сколько Л. H2 (н.у.) потребуется для вытеснения вольфрама из 106 г оксида вольфрама (6)
Решение:
Чтобы решить задачу, сначала нужно определить, сколько молей оксида вольфрама (WO₃) содержится в 106 г этого вещества. Затем мы найдем, ско...
Молекулярная масса WO₃ рассчитывается следующим образом: - Молярная масса вольфрама (W) = 183,84 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль Таким образом, молекулярная масса WO₃: \[ MW + 3 \times M_O = 183,84 + 3 \times 16 = 183,84 + 48 = 231,84 \text{ г/моль} \] Теперь мы можем найти количество молей WO₃ в 106 г: \[ n_{WO₃} = \frac{m}{M} = \frac{106 \text{ г}}{231,84 \text{ г/моль}} \approx 0,457 \text{ моль} \] Вытеснение вольфрама из оксида вольфрама можно описать следующим уравнением: \[ WO₃ + 3H₂ \rightarrow W + 3H₂O \] Из уравнения видно, что 1 моль WO₃ реагирует с 3 молями H₂. Теперь мы можем рассчитать, сколько молей H₂ потребуется для 0,457 моль WO₃: \[ n{WO₃} = 3 \times 0,457 \approx 1,371 \text{ моль} \] При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, количество литров H₂, необходимое для реакции: \[ V{H₂} \times 22,4 \text{ л/моль} = 1,371 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 30,74 \text{ л} \] Для вытеснения вольфрама из 106 г оксида вольфрама (WO₃) потребуется примерно 30,74 литра водорода (H₂) при нормальных условиях.