Условие:
Сколько миллилитров газа выделится при добавлении 6.66 г кристаллогидрата сульфата алюминия (Al2(SO4)3 × 18H2O) к раствору 0.25 л карбоната натрия (0.12 моль/л)?
Решение:
-
Определим молекулярную массу кристаллогидрата:
- Молярная масса Al2(SO4)3:
- Al: 2 × 27 = 54 г/моль
- S: 3 × 32 = 96 г/моль
- O: 12 × 16 = 192 г/моль
- Итого: 54 + 96 + 192 = 342 г/моль
- Молярная масса 18H2O:
- H2O: 18 г/моль
- 18H2O: 18 × 18 = 324 г/моль
- Общая молярная масса Al2(SO4)3 × 18H2O:
- 342 + 324 = 666 г/моль
- Молярная масса Al2(SO4)3:
-
Найдем количество вещества кристаллогидрата в 6.66 г:
- n = m / M
- n = 6.66 г / 666 г/моль ≈ 0.01 моль
-
Определим количество вещества карбоната натрия (Na2CO3) в растворе:...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи