Условие:
Сколько мл раствора сульфата аммония (Nh4)2so4 с эквивалентной концентрацией 6.35 моль/л и плотностью 1,200 г/мл, нужно взять для приготовления 200 мл 10% раствора и плотностью 1,057 г/мл.
Решение:
-
Определим массу 10% раствора. Плотность конечного раствора (ρ2) равна 1,057 г/мл. Объем конечного раствора (V2) равен 200 мл. Масса конечного раствора (m2) рассчитывается по формуле: m2 = ρ2 * V2 = 1,057 г/мл * 200 мл = 211,4 г.
-
Определим массу сульфата аммония в 10% растворе. 10% раствор означает, что на 100 г раствора содержится 10 г вещества. Следовательно, в 211,4 г раствора будет: m(NH4)2SO4 = 10% от 211,4 г = 0,10 * 211,4 г = 21,14 г.
-
Определим количество вещества сульфата аммония. Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4: N: 14 г/моль *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи