Сколько молей газообразного аммиака необходимо растворить в 1 литре 0.5 М хлорида аммония, чтобы получить раствор с pH, равным 9.4? Изменением объема раствора при растворении аммиака пренебречь.

Для решения задачи, давайте сначала разберемся с тем, что нам нужно сделать. Мы хотим получить раствор с pH 9.4, растворяя газообразный аммиак в 1 литре 0.5 М хлорида аммония (NH4Cl). ### Шаг 1: Определение концентрации ионов водорода (H⁺) pH раствора равен 9.4. Мы можем найти концентрацию ионов водорода (H⁺) по формуле: \[ [H^+] = 10^{-pH} = 10^{-9.4} \approx 3.98 \times 10^{-10} \, \text{моль/л} \] ### Шаг 2: Определение концентрации ионов гидроксила (OH⁻) Используя связь между ионами водорода и ионами гидроксила, мы можем найти концентрацию OH⁻: \[ [OH^-] = \f...