Условие задачи
1. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е)Eu?
Дайте обоснованный ответ.
Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe3+ (по сравнению с ионом Fe2+).
2. Составьте электронные формулы двух элементов четвертого периода, находящихся в седьмой группе.
По какой причине эти элементы находятся:
а) в одном периоде?
б) в одной группе;
в) в разных подгруппах?
Ответ
1. а) 5B 1s22s22p1 один неспаренный электрон на 2р-подуровне
б) 16S1s22s22p63s23p4 два неспаренный электрон на 3р-подуровне
в) 33As; 1s22s22p63s23p6 3d104s24p3 три неспаренный электрон на 4р-подуровне
г)24Cr; 1s22s22p63s23p6 3d44s2 четыре неспаренный электрон на 3 d -подуровне
д) 80Hg; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d106s2 неспаренных электронов нет
е) 63Eu 4f7 5s2 7 неспаренных электронов на f-подуровне
Fe0 3d6 [ ] [] [] [ ] [ ] 4s2 []
Электронная конфигурация иона Fe2+ имеет следующий вид: 4s03d6
Fe2+ 3d6 [ ] [] [] [ ]...
