Условие:
Сколько процентов FeC2O4 содержит образец, если
навеска его равна 0,2596 г и на окисление затрачивается 44,77 мл
раствора КМnO4 с концентрацией 0,1 моль/л (f = 1/5) и F = 1,156?
Решение:
Для решения задачи, сначала найдем количество вещества перманганата калия (KMnO4), которое было использовано в реакции окисления. 1. Вычисление количества вещества KMnO4: \[ C = 0,1 \, \text{моль/л} \] \[ V = 44,77 \, \text{мл} = 0,04477 \, \text{л} \] \[ n(KMnO4) = C \times V = 0,1 \, \text{моль/л} \times 0,04477 \, \text{л} = 0,004477 \, \text{моль} \] 2. Учет коэффициента реакции: Учитывая, что f = 1/5, мы можем найти эквивалентное количество вещества FeC2O...