Условие:
Сколько секунд должен длиться процесс электролиза водного раствора нитрата хрома (III) - Cr(NO3)3 при силе тока 87 А, чтобы на катоде выделилось 4,0 г хрома?
Решение:
Для начала определим химическую реакцию, которая происходит на катоде. В процессе электролиза растворённый ион Cr(III) восстанавливается по уравнению:\nCr³⁺ + 3e⁻ → Cr(s)
- Определим количество молей хрома, которое соответствует 4,0 г:
Молярная масса Cr ≈ 52,0 г/моль.
Количеств...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи