Условие:
Сколько серной кислоты можно получить теоретически из 1 тонны природного серного колчедана, содержащего 30% FeS2, если степень извлечения его составляет 80%?
Решение:
-
Определить массу пирита в 1 тонне колчедана. Природный серный колчедан содержит 30% FeS2. Масса FeS2 в 1 тонне (1000 кг) колчедана: 1000 кг * 0.30 = 300 кг FeS2.
-
Определить количество серной кислоты, которое можно получить из FeS2. Реакция окисления пирита (FeS2) с кислородом приводит к образованию серной кислоты (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом: 4 FeS2 + 11 O2 + 2 H2O → 4 Fe(OH)3 + 8 H2SO4.
Из уравнения видно, что 4 моля FeS2 дают 8 молей H2SO4. Это означает, что 1 моль FeS2 дает 2 моля H2SO4.
Молярная масса FeS2: Fe: 55.85 г/моль, S: 32.07 г/моль, Молярная масса FeS2 = 55.85 + 2 *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи