1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Сколько воды и концентрированной H2SO4 с ω=96% (ρ = 1,840 г/см^3) нужно смешать, чтобы приготовить 8,0 л серной кислоты,ω=37...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Сколько воды и концентрированной H2SO4 с ω=96% (ρ = 1,840 г/см^3) нужно смешать, чтобы приготовить 8,0 л серной кислоты,ω=37% с ρ = 1,280 г/см^3? Дано: ω_1 = 96 %; ρ_1 = 1,840 г/см^3; V_2 = 8,0 л; ω_2 = 37 %; ρ2 = 1,280 г/см^3.

Дата добавления: 24.07.2024

Условие задачи

Сколько воды и концентрированной H2SO4 с ω=96% (ρ = 1,840 г/см3) нужно смешать, чтобы приготовить 8,0 л серной кислоты, ω=37% с ρ = 1,280 г/см3?

Ответ

Дано: 1 = 96 %; 1 = 1,840 г/см3; V2 = 8,0 л; 2 = 37 %; 2 = 1,280 г/см3.

Найти: V1, Vводы - ?

Для решения задачи используем правило креста. Запишем в левой части концентрацию исходного раствора и воды (0 % серной кислоты), в центре креста концентрацию раствора, который надо приготовить, и по диагоналям вычтем из больших величин меньшие.

Получили, что необходимо взять 37 весовых частей 96 %...

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой