1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Сколько времени нужно проводить электролиз 30мл 0,4н раствора SnCl2 вещества током 0,5А до полного выделения металла, есл...

Сколько времени нужно проводить электролиз 30мл 0,4н раствора SnCl2 вещества током 0,5А до полного выделения металла, если выход потоку составляет 91%

«Сколько времени нужно проводить электролиз 30мл 0,4н раствора SnCl2 вещества током 0,5А до полного выделения металла, если выход потоку составляет 91%»
  • Химия

Условие:

Сколько времени нужно проводить электролиз  30мл 0,4н раствора SnCl2 вещества током 0,5А до полного выделения металла, если выход потоку составляет 91%.

Решение:

Рассчитаем массу SnCl2 в растворе

СН = m(SnCl2) /V* M (SnCl2) m(SnCl2) = СН *V* M (SnCl2)

M(SnCl2) = M(SnCl2) /2 =190/2 =95г/моль

m(SnCl2) = 0,4*0,03*95 =1,14г

Рассчитаем теоретическую массу олова в данной соли

m(Sn) = m(SnCl2) * М(Sn) / М(SnCl2) = 1,14*119/190=0,714г

Процесс электролиза:

SnCl 2 = Sn 2+ + 2Cl

() Kатод Sn 2 +, H2O

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я