Сколько времени нужно проводить электролиз 30мл 0,4н раствора SnCl2 вещества током 0,5А до полного выделения металла, если выход потоку составляет 91%

Рассчитаем массу SnCl₂ в растворе

С_Н = m(SnCl₂) /V* M (SnCl₂) m(SnCl₂) = С_Н *V* M (SnCl₂)

M(SnCl₂) = M(SnCl₂) /2 =190/2 =95г/моль

m(SnCl₂) = 0,4*0,03*95 =1,14г

Рассчитаем теоретическую массу олова в данной соли

m(Sn) = m(SnCl₂) * М(Sn) / М(SnCl₂) = 1,14*119/190=0,714г

Процесс электролиза:

SnCl ₂ = Sn ²⁺ + 2Cl

() Kатод Sn ^{2 +}, H2O