. Сколько времени потребуется для полного выделения никеля из 100 мл 25 % раствора NiSO4 (ρ = 1,01 г/мл) при силе тока 1 А если выход по току – 80 %?

Чтобы рассчитать время, необходимое для полного выделения никеля из 100 мл 25% раствора NiSO4, следуем следующим шагам:

Шаг 1: Определение массы никеля в растворе

1. Определим массу раствора:
\[
\text{Масса раствора} = \text{Объем} \times \text{Плотность} = 100 \, \text{мл} \times 1,01 \, \text{г/мл} = 101 \, \text{г}
\]

2. Определим массу NiSO4 в растворе:
\[
\text{Масса NiSO4} = 0,25 \times 101 \, \text{г} = 25,25 \, \text{г}
\]

3. Оп... - Молярная масса Ni = 58,69 г/моль - Молярная масса NiSO4 = 58,69 + 32,07 + 4 \times 16 = 154,76 г/моль - Масса никеля в 25,25 г NiSO4: \[ \text{Масса Ni} = \frac{58,69}{154,76} \times 25,25 \, \text{г} \approx 9,51 \, \text{г} \] 4. \[ \text{Выход никеля} = 9,51 \, \text{г} \times 0,8 = 7,608 \, \text{г} \] 5. \[ n = \frac{m}{M} = \frac{7,608 \, \text{г}}{58,69 \, \text{г/моль}} \approx 0,129 \, \text{моль} \] 6. - Никель (Ni) в реакции выделяется с 2 электронами (Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni): \[ Q = n \times F \times z = 0,129 \, \text{моль} \times 96485 \, \text{Кл/моль} \times 2 \approx 24805 \, \text{Кл} \] 7. \[ t = \frac{Q}{I} = \frac{24805 \, \text{Кл}}{1 \, \text{А}} = 24805 \, \text{с} \] 8. \[ 24805 \, \text{с} = \frac{24805}{3600} \approx 6,89 \, \text{ч} \approx 6 \, \text{ч} \, 53 \, \text{мин} \] Таким образом, для полного выделения никеля из 100 мл 25% раствора NiSO4 при силе тока 1 А и выходе по току 80% потребуется примерно .