Условие задачи
Слили 40 г 10% -ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
Ответ
1. Запишем уравнение реакции и молярные массы компонентов:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4
Молярные массы компонентов:
М(Ba(NO3)2) = 261 г/моль;
М(H2SO4) = 98 г/моль;
М(BaSO4) = 233 г/моль.
2. Определим массу серной кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 40 г ·0,1 = 4 г.
3. Находим какое вещество в избытке, для этого сравниваем количества реагентов:
Потяни
