Смесь двух гомологов ненасыщенных альдегидов сожгли, в результате чего образовалось 6,38 г углекислого газа и 2,16 г воды. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии такого же образца смеси альдегидов с избытком аммиачного раствора

Добавлена: 11.05.2026
Обновлена: 11.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Органическая химия
#Экспериментальные методы в химии

Условие:

Смесь двух гомологов ненасыщенных альдегидов сожгли, в результате чего образовалось 6,38 г углекислого газа и 2,16 г воды. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии такого же образца смеси альдегидов с избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Решение:

Рассчитаем количество вещества углекислого газа (CO2):
Молярная масса CO2 = 12 (C) + 16*2 (O) = 44 г/моль.
Количество вещества CO2 = масса / молярная масса = 6,38 г / 44 г/моль ≈ 0,145 моль.
Рассчитаем количество вещества воды (H2O):
Молярная масса H2O = 2*1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль.
Количество вещества H2O = 2,16 г / 18 г/моль ≈ 0,120 моль.
Теперь найдем общее количество углерода и водорода, которое было в смеси альдегидов.
Каждая молекула CO2 содержит 1 атом углерода, а каждая молекула H2O содержит 2 атома водорода.
...