Смесь газов при 10 0С и давлении 1.2 бар содержит 3 л азота и 3 л водорода. В результате реакции образуется 500 мл аммиака (объем измерен при 100 0С и 2100 мм рт.ст.). Рассчитать массу аммиака. Каков состав газовой смеси после реакции (в процентах по объему).
Переведем давление аммиака в бар: 2100 мм рт. ст. = 2100 / 760 = 2.7632 бар.
Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где: P - давление (в бар), V - объем (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.08314 л·бар/(моль·К)), T - температура (в К).
Температура 100 °C = 373 K.
Подставим известные значения для аммиака: P = 2.7632 бар, V =...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
