Для решения задачи, давайте разберем ее по шагам.
Шаг 1: Определим массу смеси
Пусть масса смеси гидросульфата и сульфата натрия равна \( m \). Из условия задачи известно, что массовая доля сульфата в смеси составляет 60%. Это значит, что масса сульфата в смеси равна:
\[
m_{\text{сульфат}} = 0.6m
\]
А масса гидросульфата будет:
\[
m_{\text{гидросульфат}} = 0.4m
\]
Шаг 2: Определим количество гидроксида натрия
Далее, у нас есть 144 мл 10%-го раствора гидроксида натрия. Сначала найдем массу этого раствора:
\[
m_{\text{раствор}} = V \cdot \rho = 144 \, \text{мл} \cdot 1.11 \, \text{г/мл} = 160.64 \, \text{г}
\]
Теперь найдем массу гидроксида натрия в растворе:
\[
m
{\text{NaOH}} = 0.1 \cdot m{\text{раствор}} = 0.1 \cdot 160.64 \, \text{г} = 16.064 \, \text{г}
\]
Шаг 3: Найдем количество сульфата ...
Теперь найдем количество сульфата и гидросульфата в смеси. Молярная масса сульфата натрия (Na₂SO₄) составляет 142 г/моль, а молярная масса гидросульфата натрия (NaHSO₄) составляет 120 г/моль.
Количество сульфата в смеси:
\[
n{\text{сульфат}}}{M_{\text{сульфат}}} = \frac{0.6m}{142}
\]
Количество гидросульфата в смеси:
\[
n{\text{гидросульфат}}}{M_{\text{гидросульфат}}} = \frac{0.4m}{120}
\]
Сначала гидроксид натрия реагирует с гидросульфатом натрия:
\[
\text{NaHSO}2\text{SO}2\text{O}
\]
На каждую молекулу гидросульфата требуется одна молекула гидроксида натрия. Таким образом, количество гидроксида натрия, необходимое для реакции с гидросульфатом:
\[
n{\text{гидросульфат}} = \frac{0.4m}{120}
\]
Теперь найдем, сколько гидроксида натрия осталось после реакции с гидросульфатом:
\[
n{\text{NaOH}} - n_{\text{NaOH, необходимый}} = \frac{16.064}{40} - \frac{0.4m}{120}
\]
Сульфат натрия не реагирует с гидроксидом натрия, но в избытке гидроксида бария образуется осадок сульфата бария:
\[
\text{Ba}^{2+} + \text{SO}4 \downarrow
\]
Количество сульфата в смеси:
\[
n_{\text{сульфат}} = \frac{0.6m}{142}
\]
Молярная масса сульфата бария (BaSO₄) составляет 233 г/моль. Таким образом, масса осадка будет равна:
\[
m{\text{сульфат}} \cdot M4 = \frac{0.6m}{142} \cdot 233
\]
Теперь, чтобы найти массу осадка, нам нужно знать массу смеси \( m \). Если мы знаем массу смеси, мы можем подставить её в формулу и получить массу осадка.
Таким образом, чтобы найти массу осадка, необходимо знать массу смеси. Если масса смеси известна, подставьте её в формулу на шаге 7, и вы получите массу осадка.
