Условие:
Смесь нитрата и гидроксида кальция может вступить в реакцию со 146 г 5%-ной соляной кислоты. В результате взаимодействия такого же количества той же смеси с фторидом натрия выпадает 15,6 г осадка. Определите массу исходной смеси.
Решение:
Для решения задачи начнем с анализа данных.
-
У нас есть 146 г 5%-ной соляной кислоты. Сначала найдем массу соляной кислоты в этом растворе: Масса HCl = 5% от 146 г = 0,05 * 146 г = 7,3 г.
-
Теперь определим, сколько моль HCl у нас есть: Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль. Количество моль HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,2 моль.
-
Реакция между соляной кислотой и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) будет следующей: Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O. Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 моль HCl.
-
Следовательно, 0,2 моль HCl потребует: Количество моль Ca...